Veja como calcular o Ksp do hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) dada sua solubilidade molar:

1. Escreva a equação de dissolução balanceada:

Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)

2. Defina a solubilidade molar:

A(s) solubilidade(s) molar(es) é a concentração do cátion metálico dissolvido em uma solução saturada. Neste caso, s =1,4 x 10⁻⁴ M.

3. Expresse as concentrações de íons em termos de 's':

* [Mg²⁺] =s =1,4 x 10⁻⁴ M
* [OH⁻] =2s =2 * (1,4 x 10⁻⁴ M) =2,8 x 10⁻⁴ M

4. Escreva a expressão Ksp:

Ksp =[Mg²⁺][OH⁻]²

5. Substitua as concentrações de íons e calcule Ksp:

Ksp =(1,4 x 10⁻⁴M)(2,8 x 10⁻⁴M)²
Ksp =1,09 x 10⁻¹¹

Portanto, o Ksp do hidróxido de magnésio é 1,09 x 10⁻¹¹.