Por Karen G Blaettler, Atualizado em 30 de agosto de 2022

Qual é a regra do octeto?

A regra do octeto afirma que muitos elementos pretendem preencher a sua camada electrónica mais externa com oito electrões, espelhando a configuração do gás nobre mais próximo (o hélio é uma excepção, com apenas dois). Este princípio explica por que os átomos perdem, ganham ou compartilham elétrons para alcançar a estabilidade, conforme destacado por uma pesquisa da Northwestern University.

Visualizando o compartilhamento de elétrons com diagramas de pontos de Lewis

Os diagramas de pontos de Lewis fornecem uma visão simples dos elétrons de valência. Por exemplo, a estrutura do hélio é representada como :He, enquanto o oxigênio (seis elétrons de valência) é :O:e o berílio (quatro) como :Be:. Esses diagramas ajudam a ilustrar como os átomos compartilham elétrons ao formar moléculas. O hidrogênio, com um único elétron de valência, é desenhado como .H; quando dois hidrogênios se ligam, o diagrama se torna H:H, indicando um par compartilhado.

Aplicando a regra do octeto passo a passo

1. Identifique o cátion

Cátions são elementos que perdem elétrons, normalmente encontrados nos Grupos I-IV. Os átomos do Grupo I perdem ou compartilham um elétron; Os átomos do Grupo II perdem ou compartilham dois, e assim por diante.

2. Identifique o ânion

Os ânions buscam elétrons, localizados nos Grupos IV-VII. Os átomos do Grupo IV ganham ou compartilham quatro elétrons; GrupoV ganha ou compartilha três; O Grupo VI ganha ou compartilha dois; O Grupo VII ganha ou compartilha um.

3. Crie diagramas de pontos de Lewis

Desenhe os padrões de pontos para cada elemento. Para hidrogênio, use .H; para oxigênio, :O:; e assim por diante. Esses diagramas servem como base para visualizar a ligação.

4. Combine para seguir a regra do octeto

Quando o hidrogênio (Grupo I) e o oxigênio (Grupo VI) se combinam, o oxigênio precisa de dois elétrons adicionais para atingir oito, enquanto o hidrogênio procura mais um para preencher sua camada. A molécula de água resultante é representada como H:O:H, com cada hidrogênio compartilhando um par de elétrons com o oxigênio. Ambos os átomos agora possuem camadas externas completas.

Visualizando moléculas comuns

O dióxido de carbono ilustra a regra em ação:um carbono (Grupo IV) compartilha elétrons com dois átomos de oxigênio (Grupo VI). O diagrama de Lewis é :O:C:O:, mostrando cada átomo rodeado por oito elétrons de valência.

Exceções à regra do octeto

Existem duas exceções notáveis:

• Os átomos na linha 3 e além podem acomodar mais de oito elétrons de valência.
• Os elementos do grupo III, como o boro, normalmente formam compostos com apenas seis elétrons de valência (por exemplo, BH₃).

Regra do dueto

Hélio, hidrogênio, lítio e berílio favorecem um dueto de dois elétrons, desviando-se do octeto, mas alcançando estabilidade.

TL;DR (muito longo; não li)

As tabelas periódicas podem rotular os grupos de maneira diferente:GrupoI é Grupo1, GrupoII é Grupo2, GrupoIII abrange Grupos3-12, GrupoIV é Grupo13, GrupoV é Grupo14 e GrupoVIII é Grupo18.