Você está absolutamente correto! Veja como chegar à resposta:

1. Determine os moles de Na₂SO₄:

* Moles =Molaridade x Volume (em litros)
* Moles Na₂SO₄ =0,453 M x (42,0 mL / 1000 mL/L) =0,01903 mol

2. Use a estequiometria da reação:

* A partir da equação iônica líquida balanceada, vemos que 1 mol de Ba²⁺ reage com 1 mol de SO₄²⁻ para formar 1 mol de BaSO₄.
* Portanto, precisamos de 0,01903 moles de BaCl₂ para reagir completamente com o Na₂SO4.

3. Calcule o volume da solução de BaCl₂:

* Volume =Moles / Molaridade
* Volume BaCl₂ =0,01903 mol / 0,131 M =0,145 L
* Converter para mililitros:0,145 L x 1000 mL/L =145 mL

Portanto, você precisa de 145 mL de BaCl₂ 0,131 M para reagir completamente com 42,0 mL de Na₂SO₄ 0,453 M.