O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um ácido diprótico forte , o que significa que doa dois prótons (H⁺) por molécula em solução.

Veja como entender a concentração de OH⁻ em uma solução de ácido sulfúrico:

* Primeira Ionização: H₂SO₄ ioniza completamente na água, doando um próton para formar HSO₄⁻ (íon sulfato de hidrogênio) e H₃O⁺ (íon hidrônio).
* H₂SO₄ (aq) + H₂O (l) → HSO₄⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)

* Segunda Ionização: HSO₄⁻ também ioniza, mas em menor extensão, doando outro próton para formar SO₄²⁻ (íon sulfato) e outro H₃O⁺.
* HSO₄⁻ (aq) + H₂O (l) ⇌ SO₄²⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)

A alta concentração de íons H₃O⁺ reduz significativamente a concentração de OH⁻ devido à constante de produto iônico da água (Kw):

* Kw =[H₃O⁺][OH⁻] =1,0 × 10⁻¹⁴ a 25°C

Portanto, a concentração de OH⁻ em uma solução de ácido sulfúrico é extremamente baixa. Para calcular o valor exato, você precisaria saber a concentração da solução de ácido sulfúrico e considerar ambas as etapas de ionização.

Pontos principais:

* O ácido sulfúrico é um ácido forte, o que significa que ioniza completamente em solução.
* A presença de íons H₃O⁺ do ácido reduz significativamente a concentração de OH⁻.
* A concentração exata de OH⁻ depende da concentração da solução de ácido sulfúrico.