Aqui estão dois exemplos de ligações iônicas:

1. Cloreto de sódio (NaCl) - Sal de cozinha

* O sódio (Na) é um metal com um elétron de valência, que perde facilmente para se tornar um íon carregado positivamente (Na+).
* O cloro (Cl) é um não metal com sete elétrons de valência, ganhando prontamente um elétron para se tornar um íon carregado negativamente (Cl-).
* As cargas opostas se atraem, formando uma forte atração eletrostática entre os íons sódio e cloreto.

2. Óxido de magnésio (MgO)

* O magnésio (Mg) é um metal com dois elétrons de valência, perdendo ambos para se tornar um íon carregado positivamente (Mg2+).
* O oxigênio (O) é um não metal com seis elétrons de valência, ganhando dois elétrons para se tornar um íon carregado negativamente (O2-).
* Novamente, as cargas opostas se atraem, formando uma ligação iônica entre os íons magnésio e óxido.