Veja como identificar uma reação de dupla substituição e um exemplo:

Compreendendo as reações de substituição dupla

* Definição: Numa reação de dupla substituição, os íons positivos e negativos de dois reagentes trocam de lugar.
* Formulário Geral: AB + CD → AD + CB

Exemplo

Vejamos a reação entre nitrato de prata (AgNO₃) e cloreto de sódio (NaCl):

* Reagentes:
* Nitrato de prata (AgNO₃):Ag⁺ (íon prata) + NO₃⁻ (íon nitrato)
* Cloreto de sódio (NaCl):Na⁺ (íon sódio) + Cl⁻ (íon cloreto)

* Produtos:
* Cloreto de prata (AgCl):Ag⁺ (íon prata) + Cl⁻ (íon cloreto)
* Nitrato de sódio (NaNO₃):Na⁺ (íon sódio) + NO₃⁻ (íon nitrato)

Equação balanceada:

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Explicação:

* O íon prata (Ag⁺) do nitrato de prata combina-se com o íon cloreto (Cl⁻) do cloreto de sódio para formar cloreto de prata (AgCl).
* O íon sódio (Na⁺) do cloreto de sódio combina-se com o íon nitrato (NO₃⁻) do nitrato de prata para formar nitrato de sódio (NaNO₃).

Principais recursos:

* Dois compostos iônicos reagem.
* Os íons positivos e negativos trocam de parceiros.
* A reação geralmente ocorre em solução aquosa (dissolvida em água).
* Muitas vezes, um produto é um precipitado (um sólido que se forma a partir da solução). No nosso exemplo, o cloreto de prata (AgCl) é um precipitado.

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