SiO2 (dióxido de silício) é um covalente composto, especificamente um covalente não polar composto. Aqui está o porquê:

* Ligação Covalente: O silício e o oxigênio compartilham elétrons para formar as ligações dentro da molécula de SiO2. Esse compartilhamento de elétrons é a característica definidora da ligação covalente.

* Covalente não polar: Embora o átomo de oxigênio seja mais eletronegativo que o átomo de silício, a diferença de eletronegatividade não é grande o suficiente para criar uma polaridade significativa nas ligações Si-O. A molécula tem uma estrutura simétrica, com os dois átomos de oxigênio puxando igualmente os elétrons compartilhados, resultando em uma molécula apolar.

Pontos principais:

* Diferença de eletronegatividade: A diferença de eletronegatividade entre o silício (1,9) e o oxigênio (3,44) é 1,54. Essa diferença está dentro da faixa de ligações covalentes polares, mas a estrutura simétrica do SiO2 resulta em uma molécula globalmente apolar.

* Ligação Iônica: Na ligação iônica, há uma transferência completa de elétrons de um átomo para outro, criando íons com cargas opostas que se atraem. Isso não ocorre no SiO2.

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