Por Timothy Banas • Atualizado em 24 de março de 2022

Embora os pontos de congelamento (0°C) e ebulição (100°C) da água pura sejam de conhecimento comum, a adição de um soluto altera essas temperaturas. O sal na água diminui o ponto de congelamento e aumenta o ponto de ebulição. Este guia mostra como calcular os novos valores para qualquer solução usando molalidade e as constantes apropriadas.

Determinando uma mudança no ponto de congelamento

Etapa 1:Identifique o ponto de congelamento da base do solvente

Procure o ponto de congelamento do solvente puro na ficha de dados de segurança do material (MSDS). Para a água, isso é 0°C.

Etapa 2:Calcule a molalidade da solução

Molalidade (m) é definida como o número de moles de soluto por quilograma de solvente:

molalidade =moles de soluto ÷ massa de solvente (kg)

Exemplo:Dissolver 0,5mol de NaCl em 1L de água (1kg) dá uma molalidade de 0,5m.

Etapa 3:Encontre a constante de depressão do ponto de congelamento (K_f )

Cada solvente tem um K_f determinado experimentalmente que quantifica quanto seu ponto de congelamento diminui por unidade de molalidade. Para água, K_f =1,86°Ckgmol ⁻¹ .

Etapa 4:Aplicar a fórmula de depressão do ponto de congelamento

ΔT_f =K_f ×m

Novo ponto de congelamento =T₀ –ΔT_f

Usando o exemplo:ΔT_f =1,86×0,5 =0,93°C
Novo ponto de congelamento =0°C – 0,93°C =–0,93°C

Determinando uma mudança no ponto de ebulição

Etapa 1:Identifique o ponto de ebulição básico do solvente

Consulte a MSDS para saber o ponto de ebulição do solvente puro. Para a água, isso é 100°C.

Etapa 2:Calcule a molalidade da solução

Use o mesmo cálculo de molalidade acima. Por exemplo, molalidade =0,5m.

Etapa 3:Encontre a constante de elevação do ponto de ebulição (K_b )

Cada solvente tem um K_b valor que indica quanto seu ponto de ebulição aumenta por unidade de molalidade. Para água, K_b =0,512°Ckgmol ⁻¹ .

Etapa 4:Aplicar a fórmula de elevação do ponto de ebulição

ΔT_b =K_b ×m

Novo ponto de ebulição =T₀ +ΔT_b

Usando o exemplo:ΔT_b =0,512×0,5 =0,256°C
Novo ponto de ebulição =100°C + 0,256°C =100,256°C