Você não consegue encontrar o ponto de ebulição exato do hexano em 1,5 ATM apenas pelas informações fornecidas. Veja por que e como abordar esse problema:

Compreendendo o ponto de ebulição e a pressão

* Ponto de ebulição: A temperatura na qual um líquido se transforma em gás.
* Pressão: A força exercida por unidade de área. Quanto maior a pressão, mais energia é necessária para um líquido superar a pressão e ferver.

A Equação de Clausius-Clapeyron

Para encontrar o ponto de ebulição do hexano a uma pressão diferente, você precisa usar a equação de Clausius-Clapeyron. Esta equação relaciona a pressão de vapor de um líquido à sua temperatura.

Aqui está a forma simplificada da equação:

```
ln(P2/P1) =-ΔHvap/R * (1/T2 - 1/T1)
```

Onde:

* P1: A pressão de vapor do líquido à temperatura T1 (geralmente o ponto de ebulição normal, que é de 1 atm).
* P2: A pressão de vapor do líquido na temperatura T2 (a pressão na qual você deseja encontrar o ponto de ebulição).
* ΔHvap: A entalpia de vaporização (a quantidade de energia necessária para vaporizar um mol do líquido).
* R: A constante do gás ideal (8,314 J/mol·K).
* T1: O ponto de ebulição normal em Kelvin.
* T2: O ponto de ebulição na nova pressão (o que você está resolvendo).

Etapas para calcular o ponto de ebulição

1. Encontre o ponto de ebulição normal do hexano: Procure o ponto de ebulição normal do hexano (a 1 atm). Está aproximadamente 69 °C (342 K).
2. Encontre a entalpia de vaporização (ΔHvap): Procure a entalpia de vaporização do hexano. É aproximadamente 30,1 kJ/mol.
3. Converta a pressão nas mesmas unidades: Certifique-se de que P1 e P2 estejam nas mesmas unidades de pressão (por exemplo, atm ou kPa).
4. Insira os valores na equação de Clausius-Clapeyron:
* P1 =1 atm
* P2 =1,5 atm
* ΔHvap =30,1 kJ/mol (converter para J/mol:30100 J/mol)
* R =8,314 J/mol·K
* T1 =342 K
* T2 =desconhecido
5. Resolva para T2: Este será o ponto de ebulição do hexano a 1,5 atm.

Nota importante: A equação de Clausius-Clapeyron assume o comportamento do gás ideal e que a entalpia de vaporização é constante ao longo da faixa de temperatura. Estas são aproximações, portanto o ponto de ebulição calculado será uma estimativa.