Por Riti Gupta
Atualizado em 30 de agosto de 2022

Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages

Quando dois átomos se ligam, a natureza dessa ligação depende da força com que cada átomo atrai os elétrons compartilhados. Essa atração é medida pela eletronegatividade. Ao comparar os valores de eletronegatividade, os químicos podem determinar se uma ligação é covalente apolar, covalente polar ou iônica.

Eletronegatividade:o básico

Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair a densidade de elétrons para si em uma ligação química. Embora o conceito seja absoluto, os valores são sempre expressos em relação a outro elemento – não existe uma escala universal.

Os átomos buscam uma camada de valência completa, normalmente oito elétrons. Elementos que podem atrair mais facilmente elétrons adicionais são considerados altamente eletronegativos. Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima, com exceção dos metais de transição.

O canto superior direito abriga os elementos mais eletronegativos:flúor (3,98), oxigênio (3,44) e cloro (3,16). Em contraste, os metais alcalinos e alcalino-terrosos no canto inferior esquerdo são os menos eletronegativos.

O que a eletronegatividade revela sobre títulos

Quando dois átomos têm uma grande diferença na eletronegatividade, um átomo normalmente puxa um elétron do outro, formando uma ligação iônica. . Exemplo:sódio (0,93) vs. cloro (3,16) dá uma diferença de 2,23, resultando no sal iônico NaCl.

Se a diferença de eletronegatividade for modesta, os átomos compartilham elétrons. Quando o compartilhamento é desigual – porque um átomo é mais eletronegativo – a ligação é covalente polar . Se as eletronegatividades forem idênticas, a ligação é covalente não polar .

Tipo de ligação por diferença de eletronegatividade

Tipo de título	Diferença de eletronegatividade
Covalente puro	<0,4
Covalente polar	0,4 – 1,8
Iônico	> 1.8

Use a tabela para prever o caráter de ligação de qualquer composto.

Exemplos

Fluoreto de potássio (KF)
Potássio:0,82, Flúor:4,00 → Δ =3,18 (>1,8) → iônico vínculo.

Cloreto de hidrogênio (HCl)
Hidrogênio:2,20, Cloro:3,16 → Δ =0,96 (0,4–1,8) → covalente polar ligação, com o cloro puxando a densidade do elétron para si.

A compreensão desses princípios permite avaliar rapidamente a natureza de qualquer ligação química com base nas diferenças de eletronegatividade.