O elemento que normalmente tem um estado de oxidação de -1 é o halogênio .

Aqui está o porquê:

* Halogênios estão no Grupo 17 da tabela periódica.
* Eles têm sete elétrons de valência (elétrons em sua camada mais externa).
* Para atingir um octeto estável (oito elétrons em sua camada mais externa), eles tendem a ganhar um elétron.
* Ganhar um elétron resulta em uma carga -1, portanto seu estado de oxidação é -1.

Exemplos de halogênios incluem:

* Flúor (F)
* Cloro (Cl)
* Bromo (Br)
* Iodo (I)

Observação: Embora os halogênios geralmente tenham um estado de oxidação -1, eles podem ter outros estados de oxidação em certos compostos.