Veja como calcular o pH da solução de KOH:
1. Calcule os moles de KOH: *
Massa molar de KOH: 39,10 g/mol (K) + 16,00 g/mol (O) + 1,01 g/mol (H) =56,11 g/mol
*
Moles de KOH: (0,140 g KOH) / (56,11 g/mol) =0,00250 mol KOH
2. Calcule a concentração de KOH: *
Concentração (Molaridade): (0,00250 mol de KOH) / (0,250 L de solução) =0,0100 M de KOH
3. Entenda a dissociação do KOH: * KOH é uma base forte, o que significa que se dissocia completamente em água:
KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq)
*Isso significa que a concentração de íons OH- é igual à concentração de KOH.
4. Calcule o pOH: *
pOH: -log[OH-] =-log(0,0100) =2,00
5. Calcule o pH: *
pH + pOH =14 *
pH =14 - pOH =14 - 2,00 =12,00 Portanto, o pH da solução é 12,00.
