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Use a tabela periódica

Escrever fórmulas químicas começa com um conhecimento sólido da tabela periódica. A tabela lista todos os elementos conhecidos, combinando seu nome completo com um símbolo conciso – H para hidrogênio, Cl para cloro e assim por diante. Alguns símbolos seguem o nome em inglês do elemento (por exemplo, O para oxigênio), enquanto outros vêm de raízes latinas ou gregas (Na para sódio, derivado de *natrium*). Quando um símbolo não é imediatamente óbvio, a tabela periódica é a sua referência.

Identificação de Símbolos Químicos

Antes de elaborar uma fórmula, identifique cada átomo do composto ou molécula. Por exemplo, o sal de cozinha comum é o cloreto de sódio; escreva Na para sódio e Cl para cloreto. A fórmula resultante é NaCl. Para compostos covalentes – aqueles formados entre dois não-metais – os nomes muitas vezes se traduzem diretamente em símbolos. Os prefixos indicam múltiplos átomos:o dióxido de carbono torna-se CO₂ porque o prefixo “di-” sinaliza dois átomos de oxigênio.

Determinando a Valência

Os compostos iônicos envolvem átomos carregados. Muitas tabelas periódicas listam valências típicas. Os metais do grupo 1 são cátions +1, o grupo 2 são +2 e os metais de transição (grupos 3 a 12) podem exibir uma variedade de cargas. Os elementos dos grupos 13–18 podem ter cargas variáveis, enquanto os grupos 15–17 normalmente formam ânions com cargas negativas. Conhecer essas cobranças é essencial para equilibrar a fórmula geral.

Equilibrando as cobranças

Equilibre a carga total para garantir que o composto seja neutro. Por exemplo, o magnésio (Mg) carrega uma carga +2 e o íon óxido (O²⁻) carrega –2. A combinação de um Mg²⁺ com um O²⁻ produz MgO, uma fórmula neutra. Da mesma forma, o equilíbrio do cloreto de magnésio requer dois íons cloreto (Cl⁻) para cada íon magnésio, produzindo MgCl₂.

Escrevendo a Fórmula Química

Os subscritos indicam o número de átomos de cada elemento. Um único átomo está implícito, portanto nenhum subscrito “1” é escrito. No MgO, a ausência de um subscrito indica um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio. Quando vários átomos do mesmo elemento estão presentes, o subscrito segue o símbolo do elemento – MgCl₂ mostra dois átomos de cloro por magnésio.

Dicas adicionais

• Compostos que terminam em “‑ide” geralmente pertencem aos grupos 15–17.
• Algarismos romanos entre parênteses, como Fe(II), especificam a carga do íon (aqui +2).
• Íons poliatômicos (por exemplo, hidróxido OH⁻) são agrupados entre parênteses quando aparecem várias vezes:Al(OH)₃ é hidróxido de alumínio.

Com a prática regular, essas diretrizes se tornarão uma segunda natureza, permitindo que você escreva fórmulas químicas precisas com confiança.