Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química balanceada:

2HCl(aq) + Ba(OH)₂(aq) → BaCl₂(aq) + 2H₂O(l)

2. Determine a proporção molar:

A partir da equação balanceada, vemos que 2 moles de HCl reagem com 1 mol de Ba(OH)₂.

3. Calcule os moles de Ba(OH)₂:

* Converta o volume de Ba(OH)₂ para dm³:25,0 cm³ =0,025 dm³
* Moles de Ba(OH)₂ =concentração × volume
* Moles de Ba(OH)₂ =0,200 mol/dm³ × 0,025 dm³ =0,005 mol

4. Calcule os mols de HCl necessários:

* Como a proporção molar é 2:1, precisamos do dobro dos moles de HCl:
* Moles de HCl =0,005 mol Ba(OH)₂ × (2 mol HCl / 1 mol Ba(OH)₂) =0,010 mol HCl

5. Calcule o volume de HCl:

* Volume de HCl =moles de HCl / concentração de HCl
* Volume de HCl =0,010 mol / 0,200 mol/dm³ =0,050 dm³

6. Converter para cm³:

* Volume de HCl =0,050 dm³ × (1000 cm³ / 1 dm³) =50 cm³

Portanto, 50 cm³ de 0,200 mol/dm³ HCl são necessários para neutralizar 25,0 cm³ de 0,200 mol/dm³ Ba(OH)₂.