Se as concentrações de H3O+ e OH- forem iguais, a solução é neutra . Aqui está o porquê:

* pH e pOH: pH e pOH são medidas de acidez e alcalinidade, respectivamente. Eles estão relacionados às concentrações de íons hidrônio (H3O+) e íons hidróxido (OH-) pelas seguintes equações:

* pH =-log[H3O+]
*pOH =-log[OH-]

* Kw (A Constante do Produto Iônico): Em qualquer solução aquosa, o produto das concentrações de H3O+ e OH- é um valor constante conhecido como Kw. A 25°C, Kw =1,0 x 10^-14.

* Kw =[H3O+][OH-]

* Soluções Neutras: Quando as concentrações de H3O+ e OH- são iguais, isso significa:

* [H3O+] =[OH-]
* Substituindo na equação Kw:Kw =[H3O+]² =[OH-]²
* Portanto, [H3O+] =[OH-] =√Kw =1,0 x 10^-7 M

* pH =7: Como [H3O+] =1,0 x 10^-7 M, o pH de uma solução neutra é:

* pH =-log(1,0 x 10^-7) =7

Em resumo: Quando as concentrações de H3O+ e OH- são iguais, a solução é neutra com pH 7.