Por escritor colaborador — Atualizado em 30 de agosto de 2022
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A concentração de uma solução descreve quanto soluto é dissolvido por unidade de volume. Enquanto a molaridade (molL⁻¹) conta os moles, a normalidade (N) conta os equivalentes químicos – essencialmente o número de unidades reativas que um soluto pode fornecer. Por exemplo, o ácido sulfúrico (H₂SO4) doa dois prótons, então uma solução 1M de H₂SO4 tem uma normalidade de 2N.
Abaixo está um método conciso e passo a passo para converter um valor de normalidade na massa de soluto em gramas. Usaremos 240mL de uma solução de H₂SO₄ 2,5N como exemplo de execução.
1. Reúna Pesos Atômicos
Consulte uma tabela periódica confiável para encontrar as massas atômicas:H=1,01gmol⁻¹, S=32,07gmol⁻¹, O=16,00gmol⁻¹.
2. Calcule a massa molar
Adicione os pesos de todos os átomos na fórmula:(2×1,01)+32,07+(4×16,00)=98,09gmol⁻¹.
3. Determine a massa equivalente
Divida a massa molar pelo número de prótons liberados na dissociação. Para H₂SO₄, a reação é H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻, então a massa equivalente é 98,09/2=49,05gequiv⁻¹.
4. Converter volume em litros
240mL equivale a 0,240L.
5. Calcule a massa do soluto
Multiplique normalidade, massa equivalente e volume:2,5N×49,05gequiv⁻¹×0,240L=29,34g (≈29,4g).
Ferramentas necessárias
- Tabela periódica atualizada
- Calculadora ou planilha científica
Siga esta rotina para qualquer conversão de normalidade em gramas e você obterá resultados precisos e reproduzíveis, essenciais para trabalhos de laboratório, processos industriais e laboratórios educacionais.
