Veja como calcular o pH e o pOH de uma solução de NaOH 2,34 x 10⁻⁵ M:

Compreendendo os conceitos

* NaOH é uma base forte: Isso significa que ele se dissocia completamente em água, produzindo íons hidróxido (OH⁻).
* pH e pOH:
* O pH mede a acidez de uma solução (pH mais baixo =mais ácido).
*pOH mede a basicidade de uma solução (pOH mais baixo =mais básico).
* Relação entre pH e pOH: pH + pOH =14

Cálculos

1. Encontre a concentração de íons hidróxido [OH⁻]:
Como o NaOH se dissocia completamente, a concentração de íons OH⁻ é igual à concentração inicial de NaOH:
[OH⁻] =2,34 x 10⁻⁵ M

2. Calcule o pOH:
pOH =-log[OH⁻]
pOH =-log(2,34 x 10⁻⁵)
pOH ≈ 4,63

3. Calcule o pH:
pH + pOH =14
pH =14 - pOH
pH =14 - 4,63
pH ≈ 9,37

Portanto, o pH da solução de NaOH 2,34 x 10⁻⁵ M é aproximadamente 9,37, e o pOH é aproximadamente 4,63.