Veja como calcular o pH de uma solução de KOH 10⁻⁵ M:

1. Compreendendo o KOH

* KOH é hidróxido de potássio, uma base forte. Isto significa que se dissocia completamente na água.
* A reação de dissociação é:KOH (aq) → K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

2. Encontrando a concentração de íons hidróxido ([OH⁻])

* Como o KOH é uma base forte, a concentração de íons hidróxido ([OH⁻]) é igual à concentração inicial de KOH:[OH⁻] =10⁻⁵ M

3. Calculando pOH

* pOH é uma medida da concentração de íons hidróxido:
pOH =-log[OH⁻]
pOH =-log(10⁻⁵) =5

4. Calculando o pH

* A relação entre pH e pOH é:pH + pOH =14
* Portanto:pH =14 - pOH =14 - 5 =9

Resposta: O pH de uma solução de KOH 10⁻⁵ M é 9 .