A molécula de água (h₂o) é polar devido aos seguintes motivos:

1. compartilhamento desigual de elétrons: O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que significa que atrai elétrons mais fortemente. Isso faz com que os elétrons compartilhados nas ligações O-H gastem mais tempo mais perto do átomo de oxigênio.

2. Geometria molecular dobrada: Os dois átomos de hidrogênio não estão localizados diretamente opostos um ao outro, mas formam uma forma dobrada. Esse arranjo resulta em uma separação de carga dentro da molécula.

3. Cargas parciais: Devido ao compartilhamento desigual de elétrons, o átomo de oxigênio desenvolve uma carga negativa parcial (Δ-) e os átomos de hidrogênio desenvolvem cargas positivas parciais (Δ+). Isso cria um momento dipolar, onde uma extremidade da molécula é ligeiramente negativa e a outra extremidade é ligeiramente positiva.

Aqui está uma analogia simples:

Imagine a molécula de água como um pequeno ímã com um pólo positivo e um pólo negativo. O átomo de oxigênio atua como o pólo negativo, atraindo as extremidades positivas de outras moléculas polares, enquanto os átomos de hidrogênio atuam como o pólo positivo, atraindo as extremidades negativas.

Essa polaridade faz da água um solvente altamente eficaz, permitindo que ela dissolva muitas outras substâncias polares. Também contribui para o alto ponto de ebulição da água, a tensão superficial e a capacidade de formar ligações de hidrogênio.