Um grupo de átomos repetidos regularmente mantidos juntos por ligações iônicas produz uma rede de cristal .

Aqui está o porquê:

* títulos iônicos : Essas ligações se formam quando um átomo doa um elétron para outro, resultando em um íon carregado positivamente (cátion) e um íon carregado negativamente (ânion). A atração eletrostática entre esses íons carregados opostos os mantém unidos.
* Padrão de repetição regular: Em compostos iônicos, os íons se organizam em uma estrutura tridimensional altamente ordenada, chamada rede de cristal. Essa estrutura maximiza as forças atraentes entre íons carregados opostos, minimizando as forças repulsivas entre os íons com a mesma carga.

Exemplos:

* cloreto de sódio (NaCl): Os íons de sódio (Na+) e íons de cloreto (Cl-) se organizam em uma treliça de cristal cúbica.
* fluoreto de cálcio (CAF2): Os íons cálcio (Ca2+) e os íons fluoreto (F-) formam um tipo diferente de estrutura de treliça de cristal.

Propriedades -chave dos cristais iônicos:

* Pontos de fusão e ebulição altos: As forças eletrostáticas fortes na rede de cristais requerem energia significativa para quebrar.
* quebradiço: Os cristais iônicos são quebradiços porque uma ligeira mudança na estrutura da treliça pode atrapalhar o alinhamento dos íons, levando a fortes forças repulsivas e uma fratura.
* Bons condutores de eletricidade quando derretidos ou dissolvidos: Os íons no estado fundido ou dissolvido são livres para se mover, transportando corrente elétrica.