Aqui está por que os não -metais formam ânions e metais formam cátions:

1. Configuração de elétrons:

* metais: Os metais geralmente têm alguns elétrons na concha mais externa (casca de valência). Eles tendem a perder esses elétrons para obter uma configuração estável de elétrons, que geralmente se assemelha ao gás nobre mais próximo. A perda de elétrons cria uma carga positiva , resultando em um cátion.
* não -metais: Os não -metais têm muitos elétrons na concha externa, geralmente próximos de uma concha completa. Eles tendem a ganhar elétrons para completar sua concha externa e obter uma configuração estável de elétrons como um gás nobre. Ganhar elétrons cria uma carga negativa , resultando em um ânion.

2. Eletronegatividade:

* metais: Os metais geralmente têm baixa eletronegatividade, o que significa que eles têm uma atração mais fraca para os elétrons. Isso os torna mais propensos a perder elétrons e se tornarem cátions.
* não -metais: Os não metais têm alta eletronegatividade, indicando uma forte atração para elétrons. Isso os torna mais propensos a ganhar elétrons e se tornarem ânions.

3. Energia de ionização:

* metais: Os metais têm energias de ionização relativamente baixas, o que significa que é preciso menos energia para remover um elétron. Isso os torna mais propensos a perder elétrons e se tornarem cátions.
* não -metais: Os não -metais têm energias de alta ionização, exigindo mais energia para remover um elétron. Isso os torna menos propensos a perder elétrons e mais propensos a ganhar elétrons e se tornarem ânions.

Exemplo:

* sódio (Na): O sódio é um metal com um elétron de valência. Ele perde prontamente esse elétron para se tornar um cátion Na+, alcançando a configuração estável de elétrons do néon (NE).
* cloro (Cl): O cloro é um não -metal com sete elétrons de valência. Ele obtém prontamente um elétron para se tornar um cliário, alcançando a configuração estável de elétrons do argônio (AR).

em resumo:

A tendência dos metais de perder elétrons e não metais para ganhar elétrons é impulsionada pelo desejo de obter uma configuração estável de elétrons. Essa diferença no comportamento dos elétrons se reflete em sua eletronegatividade, energia de ionização e, finalmente, leva à formação de cátions para metais e ânions para não metais.