Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada:

A equação química equilibrada para a reação é:

P₄o₁₀ + 6h₂o → 4h₃po₄

2. Razão molar:

A partir da equação equilibrada, vemos que 6 moles de água (h₂o) reagem para produzir 4 moles de ácido fosfórico (h₃po₄).

3. Calcule moles de h₃po₄:

Como temos 10,0 moles de água, podemos usar a proporção molar para encontrar as toupeiras de h₃po₄ produzidas:

(10,0 moles h₂o) * (4 moles h₃po₄ / 6 moles h₂o) =6,67 moles h₃po₄

4. Converter toupeiras em gramas:

Para converter moles de h₃po₄ em gramas, precisamos de sua massa molar. A massa molar de h₃po₄ é:

(3 * 1,01 g/mol H) + (1 * 30,97 g/mol P) + (4 * 16,00 g/mol O) =98,00 g/mol

Agora, multiplique as toupeiras de h₃po₄ por sua massa molar:

(6,67 moles h₃po₄) * (98,00 g/mol h₃po₄) = 653 g h₃po₄

Portanto, 653 gramas de h₃po₄ são produzidos quando 10,0 moles de água reagem com um excesso de p₄o₁₀.