A relação entre a pressão e o volume de um gás à temperatura constante é dada pela Lei de Boyle .

Lei de Boyle afirma que o produto da pressão e volume de um gás é constante a uma temperatura constante .

Matematicamente, isso pode ser expresso como:

p₁v₁ =p₂v₂

onde:
* P₁ é a pressão inicial
* V₁ é o volume inicial
* P₂ é a pressão final
* V₂ é o volume final

Explicação:

Esta lei implica que, se a pressão de um gás aumentar, seu volume diminui proporcionalmente e vice -versa, enquanto a temperatura permanecer constante. Isso ocorre porque as moléculas de gás têm uma energia cinética constante a temperatura constante. À medida que a pressão aumenta, as moléculas colidem com as paredes do recipiente com mais frequência, resultando em uma diminuição no volume para manter a mesma energia cinética.