Quando o excesso de gás oxigênio é misturado com amônia na presença de platina, a oxidação catalítica A reação ocorre, resultando na formação de gases de nitrogênio (n₂) e água (h₂o) . Essa reação é altamente exotérmica.

Aqui está a equação química equilibrada:

4 nh₃ (g) + 5 o₂ (g) → 4 no (g) + 6 h₂o (g)

Explicação:

* Platinum atua como um catalisador: Acelera a reação sem ser consumida. A platina fornece uma superfície para as moléculas de amônia e oxigênio para adsorver e reagir com mais eficiência.
* Excesso de oxigênio: A presença de excesso de oxigênio garante que toda a amônia seja oxidada.
* Reação exotérmica: A reação libera uma quantidade significativa de calor, e é por isso que às vezes é usado em processos industriais.

Nota importante:

Esta reação é uma etapa crucial no processo ostwald , um grande processo industrial para a produção de ácido nítrico. O ácido nítrico é um produto químico importante usado na produção de fertilizantes, explosivos e outros produtos químicos.

Reações laterais:

Vale a pena notar que, sob diferentes condições ou com diferentes catalisadores, outras reações podem ocorrer. Por exemplo, óxidos de nitrogênio (NOX) podem ser formados, que são poluentes. No entanto, nas condições descritas no prompt, a reação primária é a formação de gás e água de nitrogênio.