Quando o gás hidrogênio reage com óxido de cobre (CuO), resulta em uma reação de oxidação de redução (reação redox). Aqui está o que acontece:

* hidrogênio (h₂) atua como um agente de redução , o que significa que doa elétrons.
* óxido de cobre (CuO) atua como um agente oxidante , o que significa que aceita elétrons.

A reação prossegue da seguinte maneira:

cuo (s) + h₂ (g) → Cu (s) + h₂o (g)

Aqui está um colapso:

* óxido de cobre (CuO) é um sólido preto.
* gás hidrogênio (h₂) é um gás incolor e inodoro.
* cobre (Cu) é um sólido marrom avermelhado.
* água (h₂o) é um líquido incolor, mas é produzido como vapor (gás) nesta reação.

O que acontece no nível molecular:

* As moléculas de hidrogênio (H₂) são divididas em átomos individuais de hidrogênio (H).
* Os átomos de hidrogênio combinam -se com átomos de oxigênio em óxido de cobre (CuO), formando moléculas de água (H₂O).
* Os íons de cobre (Cu²⁺) nos elétrons de ganho de óxido de cobre e são reduzidos a metal de cobre (Cu).

Observações:

* O óxido de cobre preto ficará marrom-avermelhado à medida que é reduzido a cobre.
* Vapor de água será liberado, o que pode ser observado como condensação em uma superfície fria.

Pontos de chave:

* Esta reação é um exemplo de uma reação de deslocamento único , onde o hidrogênio desloca o cobre de seu óxido.
* A reação é exotérmica , o que significa que libera calor.

Essa reação é comumente usada para demonstrar os princípios das reações redox e as propriedades do hidrogênio como agente redutor.