Essa afirmação está incorreta! sulfeto de íon (s²⁻) é uma base mais forte que o íon nitrato (não). Aqui está o porquê:

* Basicidade: Basicicidade refere -se à capacidade de uma espécie aceitar um próton (h⁺). Bases mais fortes têm maior probabilidade de aceitar prótons.

* fatores que afetam a basicidade: Vários fatores contribuem para a basicidade de um íon:
* Eletronegatividade: Mais átomos eletronegativos mantêm elétrons com mais força, tornando -os menos propensos a doar -os e, portanto, menos básicos. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre.
* Tamanho: Os átomos maiores têm seus elétrons de valência mais longe do núcleo, aumentando a probabilidade de serem doados e, portanto, mais básicos. O enxofre é maior que o oxigênio.
* cobrança: Mais carga negativa aumenta a capacidade de atrair prótons, tornando as espécies mais básicas. Tanto o sulfeto quanto o nitrato têm uma carga -2.

* Aplicando esses fatores:
* sulfeto (s²⁻): O tamanho maior de enxofre e a carga -2 tornam -a uma base mais forte.
* íon nitrato (não): A eletronegatividade do oxigênio torna menos provável que doe elétrons e, portanto, menos básico. Além disso, a delocalização de elétrons dentro do íon nitrato reduz ainda mais sua basicidade.

Em resumo, o íon sulfeto é uma base mais forte que o íon nitrato devido ao tamanho maior e menos natureza eletronegativa do enxofre em comparação com o oxigênio.