Sulfato de alumínio (Al₂ (SO₄) ₃), também conhecido como alúmen, reduz o pH da água, tornando -o mais ácido.

Aqui está o porquê:

* Hidrólise: Quando o sulfato de alumínio se dissolve na água, ele passa por hidrólise, uma reação em que as moléculas de água quebram o sal. Este processo produz íons de alumínio (Al³⁺) e íons sulfatos (SO₄²⁻).
* íons de alumínio: Os íons de alumínio reagem com água para formar íons de alumínio hidratado ([Al (h₂o) ₆] ³⁺) e íons de hidrogênio (h⁺):
* Al³⁺ + 6h₂o ⇌ [al (h₂o) ₆] ³⁺
* [Al (h₂o) ₆] ³⁺ ⇌ [al (h₂o) ₅ (oh)] ²⁺ + h⁺
* Aumento da acidez: A liberação de íons de hidrogênio (H⁺) aumenta a concentração de íons de hidrogênio na água, resultando em um menor valor de pH.

Aplicações práticas:

Esta propriedade do sulfato de alumínio é usada em várias aplicações, incluindo:

* Tratamento de água: Alúume é um coagulante comum no tratamento de água. Ajuda a remover partículas suspensas, formando flocos (pequenos pedaços) que se acalmam, esclarecendo a água. A natureza ácida do sulfato de alumínio também pode ajudar a controlar o pH da água.
* Emenda do solo: O sulfato de alumínio pode ser usado para acidificar o solo, o que é benéfico para plantas que preferem condições ácidas.

Nota importante:

A extensão em que o sulfato de alumínio afeta o pH depende de vários fatores, incluindo:

* Concentração: Concentrações mais altas de sulfato de alumínio levarão a uma maior diminuição no pH.
* PH inicial: O pH inicial da água também influenciará o pH final após a adição de sulfato de alumínio.
* Temperatura: A temperatura pode afetar a taxa de hidrólise.

Sempre consulte profissionais ou siga as diretrizes de segurança ao usar sulfato de alumínio.