Os compostos iônicos são tipicamente sólidos e quebradiços à temperatura ambiente devido aos seguintes motivos:

1. Forças eletrostáticas fortes:
Os compostos iônicos são mantidos juntos por fortes forças eletrostáticas entre íons com carga oposta. Essas forças são muito fortes e criam uma estrutura rígida e tridimensional da rede.

2. Estrutura ordenada:
Os íons em um composto iônico são dispostos em uma estrutura cristalina altamente ordenada. Essa estrutura minimiza a repulsão eletrostática entre os íons da mesma carga e maximiza a atração entre íons com carga oposta.

3. Falta de elétrons livres:
Os compostos iônicos não têm elétrons livres. Isso significa que eles não podem facilmente se deformar ou fluir sob pressão, pois não há transportadoras de carga móvel para facilitar o movimento.

4. Natureza quebradiça:
Quando uma força externa é aplicada a um cristal iônico, os íons são deslocados de suas posições de equilíbrio. Esse deslocamento quebra as fortes ligações eletrostáticas, levando a uma fratura ao longo de planos específicos de fraqueza na treliça de cristal. A natureza quebradiça surge porque os fortes laços iônicos resistem à flexão ou alongamento, e a interrupção dessas ligações leva a uma fratura repentina, em vez de uma deformação gradual.

5. Pontos altos de fusão e ebulição:
As forças eletrostáticas fortes entre os íons requerem muita energia a ser superada, o que resulta em altos pontos de fusão e ebulição para a maioria dos compostos iônicos.

em resumo: As forças eletrostáticas fortes entre os íons, a estrutura cristalina ordenada e a falta de elétrons livres contribuem para a natureza sólida e quebradiça dos compostos iônicos à temperatura ambiente.