Vamos quebrar isótopos e números atômicos:

isótopos

* Definição: Os isótopos são átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons (e, portanto, o mesmo número atômico), mas um número diferente de nêutrons.
* Exemplo: Carbon-12 e Carbon-14 são isótopos de carbono. Ambos têm 6 prótons, mas o carbono-12 tem 6 nêutrons, enquanto o carbono-14 tem 8 nêutrons.

Por que os isótopos diferem

* Variação de nêutrons: O número de nêutrons no núcleo de um átomo determina seu número de massa . Como os isótopos têm um número diferente de nêutrons, eles têm números de massa diferentes.
* Propriedades químicas: Os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de elétrons, o que determina seu comportamento químico. Eles geralmente reagem da mesma maneira quimicamente.
* Propriedades nucleares: Os isótopos podem ter propriedades nucleares significativamente diferentes, como sua estabilidade e taxas de decaimento radioativo.

número atômico e números inteiros

* número atômico =número de prótons: O número atômico de um elemento é definido como o número de prótons em seu núcleo. Como os prótons são partículas fundamentais, eles sempre são números inteiros.
* massa atômica média: A massa atômica de um elemento é uma média ponderada das massas de seus isótopos. A massa atômica média geralmente não é um número inteiro porque reflete as proporções de cada isótopo presente na natureza.

Exemplo de massa atômica média:

* O cloro possui dois isótopos principais:cloro-35 (75,77% de abundância) e cloro-37 (abundância de 24,23%).
* A massa atômica média de cloro é calculada da seguinte forma:
* (35 AMU * 0,7577) + (37 AMU * 0,2423) =35,45 AMU

Tecla de takeaway:

Embora o número atômico (número de prótons) seja sempre um número inteiro, a massa atômica de um elemento pode ser um decimal porque representa uma média ponderada das massas de seus isótopos.