Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada:

A equação química equilibrada é:

2kclo₃ → 2kcl + 3o₂

2. Proporções molares:

A equação nos diz que 2 moles de Kclo₃ se decompõem para produzir 3 moles de O₂.

3. Converter massa de o₂ em toupeiras:

* Massa molar de o₂ =32 g/mol
* Moles de O₂ =0,312 g / 32 g / mol =0,00975 mol

4. Calcule moles de KCLO₃ decompostos:

* Use a proporção molar da equação equilibrada:(2 moles kclo₃ / 3 moles o₂)
* Moles de kclo₃ =0,00975 mol o₂ * (2 mol kclo₃ / 3 mol o₂) =0,0065 mol kclo₃

5. Converter moles de kclo₃ em massa:

* Massa molar de kclo₃ =122,55 g/mol
* Massa de kclO₃ =0,0065 mol * 122,55 g/mol =0,796 g

Portanto, 0,796 g de kclo₃ foi decomposto para produzir 0,312 g de o₂.