Veja como calcular a molaridade da solução concentrada de amônia:

1. Entenda as informações dadas:

* porcentagem por massa: 28,89% NH3 significa que 100 g da solução contém 28,89 g de NH3.
* densidade : 0,8960 g/ml significa que 1 ml da solução possui uma massa de 0,8960 g.

2. Calcule a massa molar de amônia (NH3):

* N (nitrogênio) =14,01 g/mol
* H (hidrogênio) =1,01 g/mol
* Massa molar de NH3 =14,01 + (3 * 1,01) =17,04 g/mol

3. Determine a massa de amônia em 1 litro de solução:

* Como a densidade está em g/ml, converta 1 L em ml:1 L =1000 ml
* Massa de 1 L Solução =(0,8960 g/ml) * (1000 ml) =896 g
* Massa de NH3 em 1 L Solução =(28,89/100) * 896 g =259,3 g

4. Calcule o número de moles de amônia:

* Moles de NH3 =(massa de NH3) / (massa molar de NH3)
* Moles de NH3 =259,3 g / 17,04 g / mol =15,22 mol mol

5. Calcule a molaridade:

* Molaridade (m) =(moles de soluto) / (volume de solução em litros)
* Molaridade =15,22 mol / 1 L =15,22 m

Portanto, a molaridade da solução concentrada de amônia é de 15,22 m.