Cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de césio (CSCL) têm estruturas diferentes devido à diferença em raios iônicos entre seus íons constituintes. Aqui está um colapso:

cloreto de sódio (NaCl):

* Estrutura: Ralha cúbica centrada na face (FCC).
* raios iônicos: O íon de sódio (Na+) é muito menor que o íon cloreto (Cl-).
* embalagem: Os íons Na+ menores se encaixam nos vazios octaédricos (espaços) dentro da rede da FCC formada pelos íons cliológicos maiores.

cloreto de césio (CSCL):

* Estrutura: Lattice cúbica simples.
* raios iônicos: O íon césio (CS+) é significativamente maior que o íon cloreto (Cl-).
* embalagem: Devido ao grande tamanho do íon CS+, é mais eficiente que ocupe o vazio cúbico no centro da célula unitária cúbica, com os íons mais menores nos cantos.

Fatores -chave:

* RAVII IONICO INICIONICO: A proporção do raio catiônico e o raio aniônico (R+/R-) desempenha um papel crucial na determinação da estrutura do cristal. Para NACL, a relação R+/R- é pequena (cerca de 0,5), favorecendo a coordenação octaédrica. Para CSCL, a relação R+/R- está mais próxima de 1, favorecendo a coordenação cúbica.
* Interações eletrostáticas : A estrutura também depende do equilíbrio das forças eletrostáticas entre os íons. Quanto maior a diferença de tamanho, maior a probabilidade de o íon menor ser cercado por um número maior de íons com carga oposta.

Em resumo, a diferença de tamanho entre os cátions e os ânions conduz as diferentes estruturas de NaCl e CSCL. O cloreto de sódio adota uma estrutura cúbica centrada na face com os íons menores de sódio que se encaixam nos vazios octaédricos, enquanto o cloreto de césio adota uma estrutura cúbica simples com o íon césio maior que ocupam o vazio central.