Isso é absolutamente correto! Aqui está um colapso da reação:

A reação

Quando o metal de sódio (Na) é colocado em água (H₂O), ele passa por uma reação vigorosa para produzir solução de gás hidrogênio (H₂) e hidróxido de sódio (NaOH).

Equação química:

2 Na (s) + 2 h₂o (l) → 2 NaOH (aq) + h₂ (g)

Explicação:

1. Reatividade do sódio: O sódio é um metal alcalino altamente reativo. Ele perde prontamente seu elétron externo para se tornar um íon carregado positivamente (Na⁺).

2. papel da água: As moléculas de água são polares, o que significa que elas têm uma leve carga positiva no lado do hidrogênio e uma leve carga negativa no lado do oxigênio. Isso permite que a água interaja com os íons de sódio.

3. Processo de reação :
* O átomo de sódio perde seu elétron para uma molécula de água, formando um íon de sódio (Na⁺).
* O elétron do átomo de sódio se liga a um átomo de hidrogênio na molécula de água, formando um átomo de hidrogênio (H).
* Dois átomos de hidrogênio se combinam para formar uma molécula de hidrogênio (H₂), que é liberada como gás.
* O íon hidróxido restante (OH⁻) combina -se com o íon de sódio para formar hidróxido de sódio (NaOH), que se dissolve na água para formar uma solução.

Observações:

* reação vigorosa: A reação é altamente exotérmica, o que significa que libera calor. Você observará muitas borbulhas, fracassos e calor.
* Evolução do gás de hidrogênio: Você verá gás hidrogênio sendo liberado como bolhas.
* Formação da solução: O hidróxido de sódio se dissolve na água, criando uma solução clara e incolor.

Nota de segurança importante: Esta é uma reação muito perigosa. O sódio reage explosivamente com a água, e a reação pode gerar calor significativo e gás hidrogênio potencialmente inflamável. Nunca tente esse experimento sem equipamentos de segurança adequados e supervisão de um químico qualificado.