A entalpia da solução de cloreto de amônio (NH₄Cl) é +14,8 kJ/mol . Isso significa que a dissolução do cloreto de amônio na água é um processo endotérmico , exigindo energia do ambiente.

Aqui está um colapso:

* entalpia da solução: Isso se refere ao calor absorvido ou liberado quando uma mole de uma substância se dissolve em uma grande quantidade de solvente (normalmente água) a pressão constante.
* entalpia positiva: Uma entalpia positiva de solução indica que o processo é endotérmico, o que significa que o calor é absorvido pelo ambiente. Isso resulta em uma diminuição na temperatura da solução.

fatores que afetam a entalpia da solução:

* Energia de rede: A energia necessária para quebrar as ligações no soluto sólido.
* Energia de hidratação: A energia liberada quando os íons de soluto são cercados por moléculas de água.
* Forças intermoleculares: As forças atraentes entre moléculas de soluto e solvente.

No caso do cloreto de amônio, a energia da rede é relativamente alta devido às fortes ligações iônicas. No entanto, a energia de hidratação dos íons amônio e cloreto também é significativa, levando a uma entalpia positiva geral da solução.

Observação experimental:

Se você dissolver o cloreto de amônio na água, notará que a solução parecerá fria. Isso ocorre porque o processo de dissolução absorve o calor do ambiente, tornando o recipiente e a solução mais fria.