O íon fosfato (po₄³⁻) tem um tetraédrico forma.

Aqui está o porquê:

* átomo central: O fósforo (P) é o átomo central.
* Bonds: O fósforo forma quatro ligações únicas com quatro átomos de oxigênio.
* Pares de elétrons: O fósforo possui cinco elétrons de valência. Ele compartilha um elétron com cada átomo de oxigênio, formando quatro ligações únicas. Ele também possui um par único de elétrons.
* teoria do VSEPR: De acordo com a teoria da repulsão de pares de elétrons da concha de valência (VSEPR), os elétrons em pares ao redor do átomo central (pares de ligação e solitários) se organizam de uma maneira que minimize a repulsão. Quatro pares de ligação e um par solitário no átomo central levam a um arranjo tetraédrico.

O par solitário no átomo de fósforo distorce ligeiramente a forma, tornando os ângulos de ligação um pouco menos de 109,5 graus. No entanto, a forma geral ainda é considerada tetraédrica.