A equação equilibrada para a reação do metal de zinco com ácido clorídrico é:

zn (s) + 2hcl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

Aqui está um colapso da reação:

* zn (s): O metal de zinco é o reagente sólido.
* hcl (aq): O ácido clorídrico é o reagente aquoso (dissolvido em água).
* ZnCl₂ (aq): O cloreto de zinco é o produto aquoso (dissolvido em água).
* h₂ (g): O gás de hidrogênio é o produto gasoso.

O que acontece durante a reação:

1. O metal de zinco reage com ácido clorídrico.
2. Os íons hidrogênio (H+) do ácido reagem com o zinco para formar íons de zinco (Zn²+) e gás hidrogênio (H₂).
3. Os íons cloreto (Cl-) do ácido combinam-se com os íons de zinco para formar cloreto de zinco (ZNCL₂).

Esta reação é um exemplo de uma reação de deslocamento único , onde um metal mais reativo (zinco) desloca um elemento menos reativo (hidrogênio) de seu composto.