O pentacloreto de fósforo (PCL5) possui um bipiramidal trigonal Geometria molecular.

Aqui está o porquê:

* átomo central: O fósforo (P) é o átomo central.
* elétrons de valência: O fósforo possui 5 elétrons de valência e cada átomo de cloro contribui com 1 elétron de valência, para um total de 10 elétrons de valência.
* Pares de elétrons: Esses 10 elétrons formam 5 pares de ligação, todas as ligações únicas entre o fósforo e os cinco átomos de cloro.
* Geometria : Os cinco pares de ligação se organizam em forma bipiramidal trigonal. Esta forma possui três átomos de cloro em um plano triangular ao redor do fósforo, com os outros dois átomos de cloro localizados acima e abaixo deste plano.

Nota importante: A estrutura real do PCL5 é mais complexa que uma simples bipirâmida trigonal. É melhor descrito como uma bipirâmida trigonal "distorcida", onde as ligações P-Cl axiais são mais longas que as ligações p-Cl equatoriais devido à maior repulsão entre os átomos axiais de cloro.