Nem sempre é preciso dizer que os compostos iônicos são mais fortes do que compostos covalentes. Ambos os tipos de compostos têm seus próprios pontos fortes e fracos, dependendo das propriedades específicas que você está vendo. Aqui está um colapso:

compostos iônicos:

* Atrações eletrostáticas mais fortes: Os compostos iônicos são formados pela atração eletrostática entre íons com carga oposta. Essas forças são muito fortes, levando a altos pontos de fusão e ebulição.
* duro e quebradiço: A estrutura rígida das treliças iônicas as torna difíceis. No entanto, as forças eletrostáticas fortes também as tornam quebradiças, pois uma ligeira mudança na treliça pode atrapalhar toda a estrutura.
* Realizar eletricidade em soluções fundidas ou aquosas: Os compostos iônicos apenas conduzem eletricidade quando os íons estão livres para se mover, como em um estado fundido ou quando dissolvido em água.
* geralmente solúvel em solventes polares: Os compostos iônicos são tipicamente solúveis em solventes polares, como a água, porque as moléculas de solvente polar podem interagir com os íons carregados e separá -los.

compostos covalentes:

* vínculos covalentes fortes: As ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos. Esses títulos podem ser muito fortes, especialmente em ligações duplas e triplas.
* Pontos variados de fusão e ebulição: Os pontos de fusão e ebulição dos compostos covalentes variam muito, dependendo da força das ligações covalentes e da presença de forças intermoleculares.
* geralmente não conduzido: A maioria dos compostos covalentes não conduz eletricidade porque não possui partículas carregadas de movimento livre.
* solúvel em solventes não polares: Os compostos covalentes tendem a ser solúveis em solventes não polares, porque podem interagir com moléculas não polares semelhantes.

Então, o que é mais forte?

* Força em termos de títulos: As ligações covalentes podem ser incrivelmente fortes, especialmente quando vários títulos estão envolvidos.
* Força em termos de derretimento e ponto de ebulição: Os compostos iônicos geralmente apresentam maiores pontos de fusão e ebulição devido às fortes atrações eletrostáticas.
* Força em termos de propriedades físicas: Os compostos iônicos são tipicamente mais difíceis e mais quebradiços, enquanto os compostos covalentes podem exibir uma ampla gama de propriedades físicas, dependendo de sua estrutura.

Conclusão:

É mais preciso dizer que compostos iônicos e covalentes têm forças e fraquezas diferentes, dependendo do contexto. Ambos os tipos de compostos desempenham papéis vitais na química e na biologia.