Quanta energia deve ser removida de uma amostra de 94,4 g de benzeno a 322,0k para solidificar a temperatura e diminuir a temperatura 205,0 K?
Veja como calcular a energia necessária:
1. Calcule a energia necessária para esfriar o benzeno ao seu ponto de fusão: *
Capacidade de calor específica do benzeno líquido: 1.74 J/G · K.
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Mudança de temperatura: 322,0 K - 278,7 K =43,3 K (278,7 K é o ponto de fusão do benzeno)
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Energia: (94,4 g) * (1,74 j/g · k) * (43,3 k) =6980,6 j
2. Calcule a energia necessária para congelar o benzeno: *
entalpia de fusão de benzeno: 127.4 J/G.
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Energia: (94,4 g) * (127,4 j/g) =12023,8 j
3. Calcule a energia necessária para resfriar o benzeno sólido: *
Capacidade de calor específica de benzeno sólido: 1.18 J/G · K.
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Mudança de temperatura: 278,7 K - 73,7 K =205,0 K
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Energia: (94,4 g) * (1,18 j/g · k) * (205,0 k) =22866,4 j
4. Calcule a energia total: *
Energia total: 6980.6 J + 12023.8 J + 22866.4 J =
41870.8 j Portanto, você precisa remover 41870.8 J de energia da amostra de benzeno.
