Veja como calcular o volume de 72,0 gramas de dióxido de enxofre (SO₂):

1. Determine a massa molar de So₂

* O enxofre (s) tem uma massa molar de 32,06 g/mol
* Oxigênio (O) tem uma massa molar de 16,00 g/mol
* SO₂ tem uma massa molar de 32,06 + (16,00 x 2) =64,06 g/mol

2. Calcule o número de moles de So₂

* Moles =massa / massa molar
* Moles =72,0 g / 64,06 g / mol
* Toupes ≈ 1,124 mol

3. Aplique a lei de gás ideal

* A lei ideal de gás é PV =nrt, onde:
* P =pressão (em atmosferas)
* V =volume (em litros)
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (em Kelvin)

4. Você precisa de mais informações

Para calcular o volume, precisamos saber a pressão e temperatura do gás de dióxido de enxofre.

Exemplo:

Vamos supor que o dióxido de enxofre esteja em temperatura e pressão padrão (STP):

* T =273,15 k
* P =1 atm

Agora podemos resolver V para V:

* V =(nrt) / p
* V =(1,124 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm
* V ≈ 25,4 L

Portanto, o volume de 72,0 gramas de dióxido de enxofre no STP é de aproximadamente 25,4 litros.