Ao contrário de sódio e cloro, alguns átomos se tornam mais estáveis ​​compartilhando elétrons .

Aqui está o porquê:

* sódio (Na) e cloro (cl) são os dois elementos que desejam obter uma configuração estável de elétrons, o que significa ter uma concha externa completa de elétrons.
* O sódio possui um elétron na concha mais externa e o cloro tem sete.
* Para alcançar a estabilidade, o sódio * perde * seu elétron mais externo, tornando -se um íon carregado positivamente (Na+).
* Cloro * ganha * esse elétron, tornando-se um íon carregado negativamente (Cl-).
* Esses íons opostos carregados são então atraídos um pelo outro, formando um vínculo iônico.

compartilhando elétrons

* Alguns átomos, particularmente aqueles no meio da tabela periódica, não têm uma forte tendência a ganhar ou perder elétrons.
* Em vez disso, eles alcançam estabilidade compartilhando elétrons com outros átomos.
* Este compartilhamento cria uma ligação covalente , onde os elétrons compartilhados são atraídos pelos núcleos de ambos os átomos, mantendo -os unidos.

Exemplo:

* oxigênio (O) Precisa de mais dois elétrons para preencher sua concha externa.
* Dois átomos de oxigênio podem compartilhar dois elétrons cada, formando uma ligação covalente dupla (o =o).
* Isso cria uma molécula estável de gás de oxigênio.

Em resumo, enquanto alguns átomos alcançam a estabilidade transferindo elétrons (ligações iônicas), outros alcançam estabilidade compartilhando elétrons (ligações covalentes).