Você está absolutamente certo! A mudança de cor observada quando os cristais de sulfato de cobre (ii) são aquecidos é um exemplo clássico de como a água desempenha um papel crucial nas propriedades do composto. Aqui está um colapso:

A mudança de cor

* Sulfato de cobre hidratado (ii): Quando o sulfato de cobre (ii) é hidratado (o que significa que possui moléculas de água incorporadas à sua estrutura cristalina), ele tem uma bela cor azul. Isso ocorre porque as moléculas de água são coordenadas aos íons de cobre (II), causando um arranjo específico de elétrons que absorve certos comprimentos de onda da luz, resultando na cor azul.
* cobre desidratado (ii) sulfato: Quando aquecidos, as moléculas de água são expulsas, deixando para trás sulfato anidro (II). Este formulário é um branco pálido ou branco acinzentado. A perda de água interrompe o arranjo de elétrons ao redor dos íons de cobre (II), levando a uma mudança na maneira como interage com a luz, mudando assim a cor.

Adicionando água de volta

* reidratação: Se você adicionar água ao sulfato de cobre desidratado (ii), ele absorverá prontamente a água de volta à sua estrutura cristalina. Esse processo é conhecido como reidratação. À medida que as moléculas de água retornam, a coordenação ao redor dos íons de cobre (II) é restaurada e a cor azul reaparece.

em resumo:

* Sulfato de cobre hidratado (ii) (cuso₄ • 5h₂o): Cor azul devido à água coordenada a íons de cobre.
* cobre desidratado (ii) sulfato (cuso₄): Branco ou branco acinzentado devido à ausência de moléculas de água.

Essa mudança de cor é uma demonstração visual de como a água pode influenciar drasticamente a aparência e as propriedades químicas de uma substância.