Veja como resolver esse problema:

1. Calcule a massa molar de CF4

* O carbono (c) tem uma massa molar de 12,01 g/mol
* Fluorina (F) tem uma massa molar de 19,00 g/mol
* Massa molar de cf4 =12,01 + (4 * 19,00) =88,01 g/mol

2. Calcule as moles de CF4

* Moles =massa / massa molar
* Moles de cf4 =65 g / 88,01 g / mol =0,738 mol

3. Calcule os moles de átomos de flúor

* Existem 4 átomos de flúor por molécula de CF4.
* Moles de átomos de flúor =0,738 mol Cf4 * (4 mol F átomos / 1 mol Cf4) =2,95 mol F átomos

4. Calcule o número de átomos de flúor

* Número de Avogadro:6,022 x 10^23 átomos/mol
* Número de átomos de fluorina =2,95 mol * 6,022 x 10^23 átomos/mol =1,78 x 10^24 átomos

Portanto, existem aproximadamente 1,78 x 10^24 átomos de flúor em 65g de CF4.