Alcóxidos de sódio são bases fortes devido aos seguintes motivos:

* Bond metal-oxigênio altamente polar: A ligação entre o átomo de sódio (Na) e o átomo de oxigênio (O) em um alcóxido é altamente polar. Isso ocorre porque o sódio é um metal altamente eletropositivo, enquanto o oxigênio é altamente eletronegativo. Essa polaridade resulta em uma carga negativa significativa no átomo de oxigênio, tornando -o um nucleófilo e base forte.
* Efeito indutivo do grupo alquil: O grupo alquil ligado ao átomo de oxigênio exerce um efeito indutivo doador de elétrons. Esse efeito aumenta ainda mais a densidade de elétrons no átomo de oxigênio, aumentando sua basicidade.
* Estabilização do ácido conjugado: Quando um alcóxido atua como base, ele aceita um próton para formar um álcool. O álcool resultante é uma molécula estável devido à ligação de hidrogênio entre o átomo de oxigênio e os átomos de hidrogênio do grupo alquil. Essa estabilização torna o alcóxido mais disposto a aceitar um próton, contribuindo ainda mais para sua forte basicidade.

em resumo:

* A ligação altamente polar metal-oxigênio,
* O efeito indutivo do que dona de elétrons do grupo alquil e
* A estabilidade do ácido conjugado (álcool)

Todos contribuem para a forte basicidade dos alcóxidos de sódio.