A reação entre o acetato de chumbo (Pb (Ch₃coo) ₂) e o sulfato de cobre (cuso₄) é uma reação de deslocamento duplo . Aqui está o que acontece:

* reagentes:
* Acetato de chumbo (Pb (Ch₃coo) ₂) - Um sólido incolor a branco
* Sulfato de cobre (cuso₄) - um sólido azul

* Produtos:
* sulfato de chumbo (pbso₄) - Um precipitado branco (insolúvel em água)
* acetato de cobre (Cu (ch₃coo) ₂) - Uma solução azul esverdeada (solúvel em água)

A equação química equilibrada é:

Pb (ch₃coo) ₂ (aq) + cuso₄ (aq) → pbso₄ (s) + cu (ch₃coo) ₂ (aq)

Aqui está um colapso da reação:

* Os íons de chumbo (Pb²⁺) do acetato de chumbo reagem com os íons sulfatos (SO₄²⁻) do sulfato de cobre.
* Sulfato de chumbo (PbSO₄) é formado, que é insolúvel em água e precipita como um sólido branco.
* Os íons de cobre (Cu²⁺) do sulfato de cobre reagem com os íons acetato (Ch₃coo⁻) do acetato de chumbo.
* O acetato de cobre (Cu (Ch₃coo) ₂) é formado, que é solúvel em água e permanece em solução, dando à solução uma cor azul-verde.

em resumo:

Quando você mistura uma solução de acetato de chumbo com uma solução de sulfato de cobre, observará a formação de um precipitado branco (sulfato de chumbo) e a solução ficará verde-azulada devido à presença de acetato de cobre.