Adicionar sal ao gelo Abaixa seu ponto de fusão . Aqui está o porquê:

* Depressão do ponto de congelamento: O sal se dissolve em água, formando íons (partículas carregadas). Esses íons interrompem o arranjo regular de moléculas de água na estrutura do cristal de gelo. Essa interrupção torna mais difícil as moléculas de água se unirem e permanecerem sólidas, abaixando o ponto de congelamento (e, portanto, o ponto de fusão) da água.
* Propriedade coligativa: Esse efeito é chamado de "depressão do ponto de congelamento" e é uma propriedade coligativa. Isso significa que a mudança no ponto de congelamento depende apenas da concentração de partículas dissolvidas, não do tipo específico de soluto (neste caso, sal).
* Exemplo prático: É por isso que usamos sal em estradas geladas e calçadas no inverno. O sal reduz o ponto de congelamento da água, de modo que o gelo derrete mesmo em temperaturas abaixo de 0 ° C (32 ° F).

Nota importante: A quantidade de sal necessária para diminuir o ponto de congelamento depende significativamente da concentração. Uma pequena quantidade de sal terá um efeito mínimo.