A diferença de produtos obtidos quando NaCl fundido e aquoso são hastes eletrolisadas da diferença nos íons disponíveis e nas reações concorrentes que podem ocorrer.

eletrólise de NaCl fundido:

* íons disponíveis: Somente os ions Na+ e Cl-estão presentes.
* Reações:
* No cátodo (eletrodo negativo):os íons Na+ ganham elétrons para formar metal de sódio (NA).
* No ânodo (eletrodo positivo):os cl-ions perdem elétrons para formar gás de cloro (CL2).
* Produtos: Metal de sódio (Na) e gás cloro (CL2).

eletrólise aquosa de NaCl:

* íons disponíveis: Na+, Cl-, H+ (da água) e OH- (da água).
* Reações:
* no cátodo: Como os íons hidrogênio (H+) são mais facilmente reduzidos do que os íons de sódio (Na+), o gás de hidrogênio (H2) é produzido.
* no ânodo: Como os íons cloreto (Cl-) são mais facilmente oxidados do que os íons hidróxido (OH-), o gás de cloro (CL2) é produzido.
* Produtos: Gas de hidrogênio (H2), gás cloro (CL2) e hidróxido de sódio (NaOH) são formados na solução.

Por que a diferença?

A chave é que, em solução aquosa, as moléculas de água se dissociam para produzir íons H+ e OH. Esses íons competem com os íons do NaCl pelas reações do eletrodo. Como o H+ é mais facilmente reduzido que o Na+ e o Cl- é mais prontamente oxidado do que o OH, os produtos são diferentes.

Resumo:

* NaCl fundido: Somente os íons Na+ e Cl-estão presentes, levando à formação de metal de sódio e gás cloro.
* NaCl aquoso: A presença de íons H+ e OH- da água resulta na produção de gás hidrogênio, gás cloro e hidróxido de sódio.