Não, o fósforo não existe como cristais covalentes.

Aqui está o porquê:

* cristais covalentes são caracterizados por uma rede contínua de átomos mantidos juntos por ligações covalentes. Isso significa que os átomos compartilham elétrons em uma vasta estrutura tridimensional. Exemplos incluem diamante e diamioxido de silício.
* fósforo Existe em vários alotopos (diferentes formas estruturais), mas nenhum deles é cristal covalente.
* fósforo branco (p4) é um sólido molecular com moléculas de P4 tetraédrica discretas mantidas juntas por forças fracas de van der Waals.
* fósforo vermelho é uma estrutura polimérica com cadeias de átomos de fósforo ligados por ligações covalentes. No entanto, essas cadeias não são contínuas em uma rede tridimensional, como em cristais covalentes.
* fósforo preto possui uma estrutura em camadas semelhante à grafite, onde camadas de átomos de fósforo são mantidas juntas por forças mais fracas de van der Waals.

Portanto, enquanto o fósforo exibe ligação covalente em suas diferentes formas, ele não forma a estrutura contínua da estrutura característica dos cristais covalentes.