Veja como calcular o rendimento teórico de dissulfeto de carbono (CS₂) quando 120 g de metano (ch₄) reagem com 120 g de enxofre (s):

1. Equação química equilibrada:

A equação química equilibrada para a reação é:

Ch₄ + 4s → cs₂ + 2h₂s

2. Calcule moles de reagentes:

* moles de ch₄:
- massa molar de ch₄ =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (h) =16,05 g/mol
- moles de ch₄ =120 g / 16,05 g / mol =7,47 mol

* moles de s:
- massa molar de s =32,07 g/mol
- moles de s =120 g / 32,07 g / mol =3,74 mol

3. Identifique o reagente limitante:

- Da equação equilibrada, 1 mole de ch₄ reage com 4 moles de S.
- Temos 7,47 moles de ch₄, o que exigiria 7,47 * 4 =29,88 moles de S.
- Como temos apenas 3,74 moles de S, enxofre é o reagente limitador .

4. Calcule o rendimento teórico de CS₂:

- A equação equilibrada mostra que 4 moles de S produzem 1 mole de CS₂.
- Como temos 3,74 moles de S, podemos produzir 3,74 mol s / 4 =0,935 mol de CS₂.

5. Converta moles de CS₂ em gramas:

- massa molar de cs₂ =12,01 g/mol (c) + 2 * 32,07 g/mol (s) =76,15 g/mol
- Rendimento teórico de CS₂ =0,935 mol * 76,15 g/mol = 71,2 g

Portanto, o rendimento teórico de dissulfeto de carbono nesta reação é 71,2 g.