Você tem razão! A conformação mais estável de Cis-1-Bromo-2-clorociclohexano na verdade tem bromo axial e equatorial de cloro . Aqui está o porquê:

* interações 1,3-diaxial: Quando ambos os substituintes são equatoriais, eles experimentam tensão estérica mínima. No entanto, se ambos fossem axiais, experimentariam interações 1,3-diaxial significativas com os hidrogênios axiais no anel ciclohexano, tornando essa conformação altamente instável.

* substituinte maior na posição equatorial: O bromo é maior que o cloro. O átomo de bromo maior é mais estável na posição equatorial, onde possui mais espaço e experimenta menos tensão estérica.

* preferência pelo cloro axial: Embora o cloro não seja tão grande quanto o bromo, ele ainda experimenta alguma tensão estérica na posição equatorial. Por esse motivo, a conformação mais estável coloca cloro na posição axial.

Em resumo, a combinação de minimizar as interações 1,3-diaxial e colocar o átomo de bromo maior na posição equatorial mais espaçosa resulta na conformação mais estável, com axial de bromo e equatorial de cloro.